Verdichtung:
Schon mal was vom Boyle-Mariotschen Gesetz gehört?
Für ideale Gase gilt: pxV=const bzw. p1 x V1 = P2 x V2 bei T=const.
Für die GS heisst das: V1= 7,4^2 x pi/4 x 5,66 = ca. 243ccm (pro Zylinder)
Verdichtung: V2=V1/9 = 27ccm
P2= V1 / V2 x P1 = ca. 9bar
Annahmen: Raumtemperatur und Gas erwärmt sich bei Verdichtung nicht - was natürlich real nicht stimmt, sodaß der Druck
P2 mit Sicherheit noch um einiges höher sein muss. P1 habe ich mit 1bar angenommen.
Somit muss die GS MINDESTENS auf 9bar verdichten!
Wer Lust hat, kann das ja noch mit dem Gay-Lussacschen Gesetz kombinieren, dann ist auch der Druckanstieg durch die Temperatur berücksichtigt....
edit: Hier noch der Temperatureinfluss:
p1:T1=p2:T2 -> p2 = p1 x T2 / T1 = 9bar x 673°K / 293°K = ca. 20.6bar, -> x 0.7(Füllgrad) = ca. 14.4bar bei 400°C.......
|